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从事电极片行业需要了解的一些电极原理

发表时间:2020-02-15 00:00

从事电极片行业一段时间了,如果想更一步的对行业有所了解,你需要了解的一些电极原理如下,
  1,
遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。另外还遵循:加和性原则:两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式。利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。共存原则:碱性溶液中CO2不可能存在,也不会有H+参加反应或生成;同样酸性溶液,不会有OH—参加反应或生成。根据此原则,物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。
   
书写电极反应的技巧


2.准确判断两个电极

例1.将锌片和铝片用导线相连,分别插入稀硫酸、浓硫酸中,写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。

解析:稀硫酸作电解质溶液时,较活泼的铝被氧化,锌片上放出氢气,所以:负极(铝片):2Al—6e—==2Al3+      正极(锌片):6H+ +6e—==3H2↑
电池反应:2Al +6H+ ==2Al3+ +3H2↑
浓硫酸作电解质溶液时,因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象,而锌能与浓硫酸反应,所以此时锌片作负极,铝片作正极:

负极(锌片):Zn—2e—==Zn2+    正极(铝片):4H++SO42—+ 2e—==SO2↑+ 2H2O
电池反应:Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O   


2.注意运用电池总反应式

例.将铂丝插入KOH溶液作电极,然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气,可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的______极,这一极的电极反应式为_____________。
解析:甲烷燃烧发生的氧化还原反应为:CH4+2O2 ==CO2+ 2H2O,碱性溶液中CO2不可能释放出去:CO2+2OH—==CO32—+3H2O,所以电池总反应式为:CH4 +2O2+2OH—==CO32— +3H2O。通甲烷的一极发生氧化反应,故为负极。正极吸收氧,可看作发生吸氧腐蚀:2O2+ 4H2O+8e— == 8OH—,总反应减去正极反应得负极反应:CH4+10OH——8e—== CO32—+7H2O     


4.关注电解质溶液的酸碱性

例.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。
⑴用KOH作电解质溶液,电极反应产生的水,经冷凝后又可作为宇航员的饮用水,发生的反应为:2H2+O2==2H2O,则电极反应式分别为___________;
⑵如把KOH改为稀H2SO4作导电物质,则电极反应式为___________。

解析:在应用电池中,电解质参与电极反应,但在整个反应过程中只起桥梁作用,如酸性电解质,H+参加一个电极反应,但另一电极反应必有H+生成,同时不能出现OH-;碱性电解质也有类似情况

答案:⑴负极:2H2—4e—==4H+,正极:O2+4H++4e—==2H2O;

⑵负极:2H2+4OH——4e—==4H2O,正极:O2+2H2O+4e—==4OH—。

4.不能忽视电子转移数相等

在同一个原电池中,负极失去的电子数必等于正极得到的电子数,所以在书写电极反应式时,要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误,同时也可避免在有关计算中产生误差。
  以上就是关于电极的一些技术方式的说明,希望能对行业初学者有所帮助。

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